кристаллогидрате меди? массовая доля кислорода

1,66 Mb. страница7/8Дата конвертации27.09.2011Размер1,66 Mb.Тип Смотрите также:             7   Глава 5. РАСТВОРЫВ главе рассматриваются основные способы выражения концентрации растворов, растворимость веществ, электролитическая диссоциация, ионообменные реакции в растворах и гидролиз солей. Материал сопровождается решением задач и упражнений, которые способствуют усвоению теоретического материала. Смешивание двух веществ может сопровождаться: 1) химической реакцией между ними с образованием совершенно новых веществ; 2) образованием механической неоднородной смеси, которая легко разделяется на исходные вещества; 3) образованием раствора, который занимает промежуточное положение между химическими соединениями и механическими смесями. В отличие от механической смеси, раствор однороден, то есть его состав по всему объему одинаков, так как за счет диффузии концентрация его компонентов по всему объему одинаковая. Таким образом, раствор это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности. В 19 столетии растворы считались физическими смесями, в которых отсутствуют какие-либо взаимодействия между растворителем и растворенным веществом. Д.И. Менделеев разработал (1887) химическую теорию растворов, которая рассматривает процесс образования растворов как химическое взаимодействие растворителя с растворяемым веществом. Продуктами этого взаимодействия являются особые соединения гидраты (для водных растворов) или сольваты (для неводных растворов), которые отличаются от обычных соединений неопределенностью своего состава. Менделеев дал следующее определение раствора, которое сохраняет свое значение и в настоящее время: растворы представляют жидкие диссоционные системы, образованные частицами растворителя и растворенного вещества и тех неопределенных, но экзотермических соединений, которые образуются между ними. ^ 1. Концентрация растворовВажнейшей характеристикой раствора является содержание в нем растворенного вещества, которое называется концентрацией раствора. Концентрацию раствора выражают многими способами, но чаще всего применяютсядва способа. 1^ . Массовая доля растворенного вещества (w). Это отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Например, 20%-й раствор гидроксида натрия это такой раствор, в 100 кг (или г) которого содержится 20 кг (или 20 г) NaOH и 80 кг (или 80 г) воды. Если растворенное вещество является жидким, то состав такого раствора может быть выражен не только в массовых, но и в объемных долях или объемных процентах. Объемная доля растворенного вещества (v) это отношение объема этого вещества к объему всего раствора. Например, если в 0,5 л раствора содержится 200 мл этанола, то его объемная доля равна 0,4, или 40 %. 2. ^ Молярная концентрация (СМ) это количество растворенного вещества в одном литре раствора. Например, в одном литре двумолярной (2 М) серной кислоты содержится 2 моль, то есть 196 г H2SO4, а в таком же объёме децимолярной (0,1 М) кислоты 9,8 г H2SO4. Плотность раствора отличается от плотности растворителя. Растворы неорганических соединений, молярная масса которых больше молярной массы воды (18 г/моль), имеют плотность больше плотности воды, причем с увеличением концентрации растворов их плотность увеличивается. Взаимосвязь плотности и концентрации раствора выражается в виде таблиц; такая таблица имеется в справочнике, которым пользуются студенты (таблица ). C концентрацией растворов связано много различных расчётов, которые проводятся не только в химии и химической технологии, но и в других областях техники, в которых применяются растворы.Пример 1. В 1 л воды растворено 160 г NaOH. Выразите двумя способами концентрацию раствора, плотность которого равна 1150 кг/мc. Решение. При решении имеем в виду, что молярная масса NaOH равна 40 г/моль, объем 1 л это 1000 мл, масса одного литра воды равна 1 кг (или 1000 г), а плотность 1150 кг/мc это 1,15 г/мл. 1) Определяем массу полученного раствора:m = m(H2O) + m(NaOH) = 1000 + 160 = 1160 = 11,16 кг2) Находим объем раствора: 3) Вычисляем количество гидроксида натрия в растворе:4) Определяем массовую долю растворенного вещества:5) Находим молярную концентрацию раствора:СМ =

Л. Д. Свинцова Кандидат химических наук, доцент кафедры общей и неорганической химии Томского политехнического университета 4 чел. помогло.

Глава 5. РАСТВОРЫ - Л. Д. Свинцова Кандидат химических наук, доцент кафедры общей и неорганической химии Томского...